A kalcium-oxid (CaO) (más néven égetett mész, vagy E529) egy széles körben használt szervetlen vegyület, melynek kristályai kalcium- és oxigénionokból épülnek fel. Tiszta állapotban szabályos kockákban kristályosodik. Fehér színű, korrozív, lúgos kémhatású por. A kereskedelemben kapható kalcium-oxid általában más vegyületeket (magnézium-oxidot, szilícium. Kálium-oxid (K2O) képlet, tulajdonságok, kockázatok és felhasználások. az kálium-oxid, dikálium-oxidnak is nevezik, egy ionos oxigén- és káliumsó, amelynek képlete K 2 O. Szerkezete az 1. ábrán látható (EMBL-EBI, 2016). A K 2 Vagy ez a legegyszerűbb kálium-oxid, ez egy nagyon reaktív és ritkán talált vegyület Kálium-nitrát: KNO 3: Kálium-permanganát: KMnO 4: Kálium-kromát: K 2 CrO 4: Kálium-dikromát: K 2 Cr 2 O 7: Kalcium-karbonát: CaCO 3: Magnézium-karbonát: MgCO 3: Gipsz: CaSO 4: Alumínium-oxid (timföld) Al 2 O 3: Alumínium-hidroxid: Al(OH) 3: Réz-szulfát: CuSO 4: Ezüst-klorid: AgCl: Ezüst-bromid: AgBr: Esüt-jodid: AgI: Ezüst. Kálium-ion K+ Klorid-ion Cl-Magnézium-ion Mg 2+ Bromid-ion Br-Kalcium-ion Ca 2+ Jodid-ion I-Bárium-ion Ba 2+ Oxid-ion O2-Alumínium-ion Al 3+ Szulfid-ion S2-Réz-ion Cu 2+ Hidroxid-ion OH − Vas(II)-ion Fe 2+ Nitrát-ion − NO 3 Vas(III)-ion Fe 3+ Szulfát-ion 2− SO 4 Ezüst-ion Ag + Karbonát-ion 2− CO 3 Mangán-ion Mn 2+ Foszfát-ion 3− PO Kálium-klorid (KCl-tartalom kb. 90%-os) K2O -tartalom 60%. Hatásmechanizmus: A kálium befolyásolja a termés minőségét, eltarthatóságát, a gombabetegségekkel és a faggyal szembeni ellenálló képességét, és nem utolsósorban a növények vízháztartásának szabályozásán keresztül annak szárazságtűrését
Ha nagyobb mennyiségű káliumot szeretnénk magunkhoz venni, főzzünk burgonyát vagy hüvelyeseket hosszú ideig, és használjuk fel a főzővizet is: a kálium ugyanis vízben oldódik. Étrend-kiegészítőket viszont csak akkor használjunk, ha konzultáltunk előtte a háziorvosunkkal. Fontos megemlíteni a káliumtúladagolást is, ami ritkább, és akkor fordul elő, ha napi 3-4. S.sz. Képlete Neve Megjegyzés 1. Na2O Nátrium-oxid Bázisanhidridek 2. K2O Kálium-oxid 3. MgO Magnézium-oxid 4. CaO Kalcium-oxid 5. BaO Bárium-oxid 6. SrO Stroncium-oxid 7. Cr2O3 Króm(III) -oxid 8. CrO3 Króm(VI) -oxid 9. MnO Mangán(II) -oxid 10. MnO2 Mangán(IV) -oxid 11. Mn2O7 Mangán(VII) -oxid 12
lítium-oxid Li 2 O nátrium-peroxid Na 2 O 2 kálium-szuperoxid KO 2 magnézium-oxid MgO égetett magnézia kalcium-oxid CaO égetett mész bór-trioxid B 2 O 3 bórüveg alumínium-oxid Al 2 O 3 timföld, korund, smirgel szén-dioxid CO 2 mustgáz szilícium-dioxid SiO 2 kvarc, homok, krisztobalit, opál, tridimit ón(IV)-oxid SnO Az alumínium-oxid fehér színű por, amelynek képlete Al 2 O 3. Az alumíniumgyártás köztes terméke (timföld). A természetben a korund ásvány formájában fordul elő. Amfoter vegyület, savakban és lúgokban oldódik
200 g kálium-hidroxid-oldatot és 300 g salétromsavoldatot elegyítve semleges kémhatású 20,0 tömeg%-os kálium-nitrát-oldathoz jutottunk . képlete Reakcióegyenlet Reakciótípus Tapasztalat Víz Na 2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 redoxi sav-bázis egyik sem gázfejlődés Meszes víz CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O redoxi sav-bázis egyik. A kálium fiziológiás szintje 3,6-5,0 mmol/l felnőttek esetében. Ezt a szintet a szervezet összehangolt működése szabályozza, főként a mellékvesekéreg hormonjai (aldoszteron (glukokortikoidok mineralokortikoidok)) által. Szervezetünk átlagosan 150 gramm káliumot tartalmaz, 98 %-ban a sejteken belül, a sejtplazmában oldva.. O 2-neve oxid-ion 1 darab 2+ töltéshez 1 darab 2- töltésű ion kapcsolódik, tehát a magnézium-oxid képlete MgO. Mg: 24 O: 16 1 mol MgO tömege: 24+16=40 gramm MgO (magnézium-oxid) c) Nátrium-ion, I. főcsoport, 1 elektron leadással alakul 8 elektronos nemesgáz szerkezetűvé (Na + A nátrium-oxid szervetlen vegyület, képlete Na 2 O. Kerámiákban és üvegekben használják fel. Vízzel reagálva nátrium-hidroxid keletkezik belőle: . Na 2 O + H 2 O → 2 NaOH. Az M 2 O alkálifém-oxidok (M = Li, Na, K, Rb) antifluorit rácsban kristályosodnak, melyben az anionok és kationok helye a CaF 2 rácsban találhatóhoz képest fel van cserélve, a nátriumionokat. KOH Kálium-hidroxid pikkelyes. 90%-os 800g. A kálium-hidroxid vagy marókáli egy szervetlen vegyület, amelynek képlete KOH. Színtelen kristályokat alkot, erősen higroszkópos. Erős bázis.A kálium-hidroxid szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotú, erősen
magnézium-oxid. ammónia. Ellenőrzés; Mi az oxidion képlete? Ellenőrzés; Mi a nátriumion képlete? Ellenőrzés; Mennyi az oxidion protonszáma? 10. 16. 8. 6. Ellenőrzés; Mi a kálium-fluorid képlete? KF. Ellenőrzés; Mi a kalcium-szulfid képlete? CaS. Ellenőrzés; Mi a víz képlete? HO. Ellenőrzés; Melyik elemmolekula a. Pl . kalcium-oxid: Ca 2+ + O 2- CaO kálium-fluorid: K + + F - KF B, Ha az alkotó kationok és anionok töltésének nagysága különböz ő, akkor különböz ő mennyiség ű kationt és aniont kell vennünk ahhoz, hogy semleges vegyületet kapjunk. Pl . A magnézium-bromid a Mg 2+ és Br - ionok által alkotott vegyület. Mivel a Mg 2+-iono A kálium-monofoszfát kémiai képlete KH2PO4. A kálium-oxid (K2O) tartalma 33%, a foszfor-oxid (P2O5) pedig 50%. Fontos! A műtrágya kálium-monofoszfát összetételében nincsenek sok növényre káros anyagok: klór, nehézfémek, nátrium. Míg a kálium (K) és a foszfor (P) tömege 28% és 23%
Egyszerű ionok: képlete és keletkezése atomokból. lítium, nátrium, kálium, kalcium, magnézium, stroncium, alumínium, gallium,nitrogén,oxigén, kén,fluor, klór, bróm,jód. Na: Na+Na → Na+ + e- (oxidáció) O: O2- O+ 2e-→ O2- (redukció) Összetett ionok képlete és keletkezése molekulákból KOH kálium‐hidroxid marókáli 1 erős NaOH nátrium‐hidroxid marónátron, nátronlúg 1 erős CaO kalcium‐oxid égetett mész 2 közepes Ca(OH)2 kalcium‐hidroxid oltott mész, mésztej 2 közepes NH3 ammónia szalmiákszesz 1 gyenge Sava
kálium-biszulfát magnézium-oxid ammónium-karbonát Az élelmiszerek íze a tárolás, elkészítés során csökkenhet vagy romolhat. Ezek a vegyületek segítenek az ételek eredeti ízének a visszaállításában, sőt, annál sokkal erősebb ízhatást is kiváltanak, ezáltal növelik az élelmiszer iránti keresletet Az eredeti káliumot és alumíniumot tartalmaz (amelyet kálium-alumínium-timsó nak vagy röviden timsó nak neveznek), és a képletét sokszor írják a következőképpen: AlK(SO 4) 2.12H 2 O (aluminium-kálium-szulfát-12-víz). Az ammónium-timsó képlete AlNH 4 (SO 4) 2.12H 2 O, a krómtimsó é KCr(SO 4) 2.12H 2 O (lásd. kálium. Kálium-alumínium-szulfát KAlSO4 · 12 H2O timsó savanyúságot szabályozó szer Kálium-klorid KCl fedősó műtrágya-alapanyag Kálium-nitrát KNO3 kálisalétrom robbanószer (fekete lőpor), műtrágya, tartósítószer Magnézium-karbonát MgCO3 magnezit tűzoltóanyag-ipar Magnézium-oxid MgO égetett magnézi Kémia, nagyon sürgős! - Csatoltam képet
A kálium-kromát vagy krómszálas kálium (nemzetközi nevek: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kálium-kromát) egy szervetlen vegyület, a rombos rendszer sárga kristályai, amelyek vízben oldódnak. A H2CrO4 krómsav sóira vonatkozik, amelyek a szabad állapotban nem léteznek. Az anyag kálium-kromát-formula a következő: CrK2O 3 d/ 4,0 mol anyag 1,000 dm3 oldatban? 21. Hány g oldott anyagot tartalmaznak a következő oldatok: a/ 0,800 mol/dm3 koncentrációjú AgNO 3-oldat 6,000 dm 3-e b/ 1,200 mol/dm3 koncentrációjú H 2SO4-oldat 4,000 cm 3-e c/ 0,250 mol/dm3 koncentrációjú KCl-oldat 8,200 dm3-e 22 Kálium Nitrát YARA vízoldható 25 kgA kálium-nitrát a kálium egy szervetlen vegyülete, melynek képlete KNO₃. A tápoldatozási program kálium arányát növelő kertészeti kiegészítő műtrágya. Minőséget, az érés gyorsaságát, tárolhatóságot javítja. Tápoldatozásra és lombtrágyázásra is alkalmas. Az Az ásványi ortokláz - KAlSi 3 О 8 - kálium-alumínium-szilikát kémiai képlete. Ez a következőket tartalmazza: 64, 4% szilícium-dioxid (Si02). 18% alumínium-oxid (Al 2O 3). 16, 6% kálium-oxid (K20). 1% nátrium-oxid (Na 2O), bárium (Ba), rubidium (Rb), nátrium (Na) szennyeződése. tulajdonságo
képlete A reakció tapasztalata* A kalcium könnyebben oxidálódik, mint a kálium. 9. A hidrogénnek kisebb a redukálóképessége, mint a réznek. 10. Kövesd a szabályt: A redukálósorban balra lévő elem oxid álódik, a tőle jobbra lévő elem ionja redukálódik A fokozatosság elve •Kezdetben kerüljük a munkamemória külső terhelését! Mekkora a cseppfolyós bróm sűrűsége 25 oC-on, 0,101 MPa nyomáson, ha ilyen körülmények között 2,50 cm3-e 7,80 g tömegű? Hány cm3 abszolút alkoholból készült a 80,0 V/V%-os etilalkohol-tartalmú etanol-víz elegy 100 cm3-e?•Az adatok kigyűjtésének gyakoroltatás
KÁLIUM HIDROXID (500G). Bio termékek. Kiváló minőségű shea vaj, mely természetes kozmetikum, bőrregeneráló, ránctalanító, öregedés gátló hatású. A vegyszer- és allergiamentes mosás mosódió használatával egyszerű és gazdaságos. Biomaci, Ön és környezete barátja Szervetlen kémia, 8. osztály: Nyolcadikos kmiaanyag Szervetlen kmia A nem fmek s fmes elemek rvid jellemzse A kmiai elemeket tulajdonsgaik s szerkezetk alapjn kt nagy csoportra osztjuk fmekre s nem fmekre A nem fmes elemek
4.) Mi a képlete a következő anyagoknak: fixírsó, szódabikarbóna, chilei salétrom? (3p) fixírsó: Na 2 S 2 O 3. szódabikarbóna : NaHCO 3. chilei salétrom: NaNO 3. 5.) Írd fel a kálium és az oxigén reakciójának egyenletét és nevezd el a terméket! (2p) 2 K + 1/2 O 2 = K 2 O kálium-oxid folytán tartóssá teszi. A sók megbontása alkalmával szabad kálium- és nátrium-hidroxid keletkezik, amely a lének természetes és tartós lúgosságot kölcsönöz a gyártás későbbi szaka-szaiban. A mész elbontja az invertcukrot és a savamidokat is, mely utóbbiakból ammónia szabadul fel. Ezután szén-dioxidot adagolnak az.
Oldatok - Emeltszintű feladatok. Vissza az Oldatok témakörre! 1/e-1 (1995. V/3) A 3,70 g/cm 3 sűrűségű, nedvszívó alumínium-oxid módosulat levegőn állva nedvességet köt meg. Eközben térfogata 1,41-szeresére nő, sűrűsége pedig 0,15 g/cm 3-rel csökken.Mi a keletkezett (kristályvizes) termék képlete? Írja fel az alumínium-oxid sósavban és lúgban való. KÁLIUM-HIDROXID (1000G). Bio termékek. Kiváló minőségű shea vaj, mely természetes kozmetikum, bőrregeneráló, ránctalanító, öregedés gátló hatású. A vegyszer- és allergiamentes mosás mosódió használatával egyszerű és gazdaságos. Biomaci, Ön és környezete barátja Vegyület neve: Vegyület képlete. Hétköznapi név. Tulajdonságok, felhasználás. Ezüst-nitrát . AgNO. 3. pokolkő, lápisz . fertőtlenítőszer . Kalcium. Kálium-oxid. A kálium-oxid a kálium és oxigén halványsárga színű ionvegyülete, a kálium legegyszerűbb oxidja. Új!!: Oxigén és Kálium-oxid · Többet látni » Kálium-peroxid. A kálium-peroxid szervetlen vegyület, képlete K2O2. Új!!: Oxigén és Kálium-peroxid · Többet látni » Kálium-szuperoxi
szén-dioxid (mustgáz, E 290) CO 2 Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz. Időnként emlegetik (helytelenül) szénsavként, illetve mustgázként is. A szén-dioxid molekulaképe balra golyó és pálcika jobbra térkitöltéses megjelenítésben Kálium-oxid potassium oxide. kén-oxid sulfur oxide, sulphur oxide. Króm(III)-oxid dichromium trioxide. Lítium-oxid lithium oxide. Lutécium(III)-oxid legalább 93 %-os tisztaságú cink-oxid (a kémiai képlete: ZnO), amely jelenleg a 2817 00 00 KN-kód alá tartozik. EurLex-2 A Kálium-tripolifoszfát a trifoszforsav teljes kálium sója. A nátrium-tripolifoszfáthoz hasonló tulajdonságú vegyület. (VI)-oxid szervetlen vegyület, képlete CrO3. Sötétvörös színű, kristályos vegyület. vízben jól oldódik, oldásakor krómsavvá (H2CrO4) alakul, azaz a krómsav anhidridje. Laktóz
A kálium-nátrium-tartarát (E337, helytelenül nátrium-kálium-tartarát) egy kettős só, mely kálium, nátrium és borkősav reakciójából keletkezik. Új!!: Alkoholok és Kálium-nátrium-tartarát · Többet látni » Kálium-nitrit. A kálium-nitrit (E249) egy a természetben is előforduló fehér por, melynek képlete KNO2. Új!! Mangán-heptoxid képződése és oxidáló tulajdonsága Potassium permanganate crystals. Finoman elporított néhány tized gramm kálium-permanganátot porcelántálban kevés tömény kénsavval keverjük össze, majd ebbe a keverékbe kis vattacsomót dobunk (biztonságosabb, ha a keverékbe üvegbotot mártunk, és ezzel érintünk meg egy vattacsomót)
A kálium-klorid (KCl) szagtalan, fehér színű kristályos anyag. Az élelmiszeriparban, a gyógyszeriparban és a vegyiparban széles körben alkalmazzák. A Laurilamin-oxid felületaktív anyag, tenzid, kémiailag alkil-(C10-C18)-dimetil-amin-N-oxid. A 17 szénatomos változat képlete: C15H31N(CH3)2O. Hosszú hidrofób alkillánc (C10. Könyv: Általános és szervetlen kémiai gyakorlatok - I. éves gyógyszerészhallgatók részére - Kézirat - Dr. Lásztity Alexandra, Dr. Barcza Lajos, Dr. Györgyi.. b) kálium + jód reakciója 2 K + I 2 → 2 KI(kálium-jodid) c) kalcium égése 2 Ca + O 2 → 2 CaO (kalcium-oxid) d) alumínium és kén reakciója 2 Al + 3 S → Al 2 S 3 (alumínium-szulfid) e) hidrogén és fluor reakciója H 2 + F 2 → 2 HF (hidrogén-fluorid) a hidrogén-fluorid molekulavegyület a kálium-jodid ionvegyület K+: I-1. kálium-nitrit; kálium-oxid (kálium-monoxid) kálium-szuperoxid (kálium-dioxid) kálium-metabiszulfit (kálium-diszulfit, kálium-piroszulfit) kálium-perklorát; ambligonit; lepidolit alkálifémek szerves vegyületei; nátrium-acetát (nátrium-etanoát, ecetsavasnátrium) nátrium-adipát ; nátrium-alginát; nátrium-amid; nátrium. A természetes radioaktív bomlássorokban előforduló izotópokat is tömegszámukkal kell jelölni, pl. rádium-D helyett 210 Pb (ólom-210) elnevezést kell használni.. Amennyiben valamelyik elem összes radioaktív izotópjáról beszélünk, vagy nem kívánjuk pontosan megjelölni, hogy melyik tömegszámú izotópról van szó, az elem neve elé (vele egybeírva), a radio szót tesszük
13. Milyen anyagmennyiség ő kálium-hidroxid és milyen térfogatú víz szükséges 500 g olyan oldat elkészítéséhez, melyben a KOH tömegrésze 2,8%? 3 pont 14. 4 mol kálium-hidroxidot feloldottak 276 g vízben. Számítsd ki a KOH tömegrészét az oldatban. 3 pont 15. 3 mol anyagmennyiség ő nátrium-hidroxidot feloldottak 480 g. Hidrogén, nárium-klorid, víz, hidrogén-klorid, kalcium-oxid, magnézium-klorid, kálium-klorid, ammónia, metán A MOLEKULA Neve Összegképlete Szerkezeti képlete 1 móljának tömege klór HCl oxigén H2O N2 ammónia CO szén-dioxid Kovalens kötésû anyagok Ionkötésû anyagok összegképlete szerkezeti képlete képlete ionok jele Ms. KÉMIA TEMATIKUS ÉRTÉKELİ FELADATLAPOK 9. osztály C változat Beregszász 2005 A munkafüzet megjelenését a Magyar Köztársaság Oktatási Minisztériuma támogatta A kiadásért felel: Orosz Ildikó Felelıs szerkesztı A legfontosabb különbség a kálium-permanganát és a kálium-dikromát között az a kálium-permanganát sötétlila színű, míg a kálium-dikromát vörös-narancs színű.. A kálium-permanganát és a kálium-dikromát nagyon gyakori a laboratóriumokban, mivel gyakran alkalmazzuk őket a titrálási eljárások során.Noha ez a két vegyület alkotórészként káliumot tartalmaz. Reakció képlete: 4 KNO3 + 10 Mg ===> 2 K2O + 2 N2 + 10 MgO + energia 2. összetétel: KNO3+Al+S (kálium-nitrát + alumínium + kén) 50/20/30% A lassúb égésű villanóporok közé tartozik. Kevésbé fényes és bevésbé forró mint a magnéziumos verzió
A cím szerinti vegyület előállítása, amely két vagy több elem kémiailag kapcsolódik össze. Itt van egy lista a vegyületek példái készült két elem Reakció képlete: 4 KNO3 + 10 Mg ===> 2 K2O + 2 N2 + 10 MgO + energia. 2. összetétel: KNO3+Al+S (kálium-nitrát + alumínium + kén) 50/20/30%. A lassúbb égésű villanóporok közé tartozik. Kevésbé fényes és kevésbé forró mint a magnéziumos verzió
ion képlete Savmaradék ion neve Savmaradék ion képlete Savmaradék ion neve Savmaradék ion képlete sósav HClO HClO2 HClO3 HClO4 IO3-bromátion szulfátion kénessav NO3- HNO2 foszforsav kálium-dikromát króm(VI)-oxid 3. Adjuk meg az alábbi komplexionok töltését ionvegyület neve ionvegyület képlete ionok ionok aránya a vegyület moláris tömege + ─ kálcium-oxid CaO. Ca2+ O2- 1 : 1 56 g/mol (a mértékegység helytelen jelölése: - ½ pont!) kálium-szulfát K3SO4 K+ SO42- 2 : 1 174 g/mol (a mértékegység helytelen jelölése: - ½ pont!) IV képlete a köt ő és nemkötő kálium-permanganát és tömény sósav reakciójával is előállítható. E) 25 °C-on és légköri nyomáson sűrűsége nagyobb, mint az azonos állapotú propáné. (II)-oxid Nátrium-hidroxid-oldat Tömény kénsavoldat Vaspor Telített konyhasóoldat Aceton előállítása Dietil-éter.
8 . A kalcium könnyebben oxidálódik, mint a kálium . 9 . A hidrogénnek kisebb a redukálóképessége, mint a réznek . 10 . A nagyobb redukálóképességű elem képes redukálni a nála kisebb redukálóképességű elem kationját . 11 . A hidrogéntől balra elhelyezkedő elemek nagyobb redukálóképességűek, mint a tőle jobbra. Innen: M = 39,0 g/mol, tehát a fém a kálium. 2 pont (Minden más helyes levezetés maximális pontszámot ér!) 7. Számítási feladat (12 pont) 1 mol V3O7 oxid tartalmazzon x mol V2O5-ot. Ebben 2x mol vanádium van, így a V2O3 anyagmennyisége (3 - 2x)/2 mol. 2 pont Az oxigén anyagmennyisége: 7 = 5x + 3·[(3 -2x) / 2] 2 pon Kálium-oxid, mangán-oxidok. 11. Toxikológiai adatok Akut hatások: Lenyelve veszélyes. Belélegezve vagy bőrrel érintkezve ártalmas lehet. Szem és bőrirritációt okoz. Az anyag ingerli a nyálkahártyát és a felső légutakat. Pora csökkenti a termékenységet. A krónikus mangán mérgezés elsősorban az idegrendszert támadja meg Képlete: K[AlSi 3 O 8] (kálium-alumínium-szilikát) Sajátossága: ne tegyük napfényre, csak holdfényre. Hatásai: Lelki szint: a női oldalt erősíti. Serkenti a tobozmirigy működését; a testet és a lelket egyaránt harmonizálja szerint az ÚTKÁLI magas kálium és kalcium tartalmú, magnéziummal dúsított jégoldószer kálium, kalcium, magnézium hatóanyaga miatt, közvetlenül . serkentő hatással van az élő növényzetre, és mind emellett garantálja a biztonságos téli közlekedést -28 ºC hőmérsékletig. Mivel jégoldó képessége nagyobb, mint
A nitrogén-monoxid (angol: nitrogen monoxide, nitric oxide, nitrogen oxide) gáz halmazállapotú ingerületátvivő anyag, kémiai képlete: NO.[2] A Science amerikai tudományos folyóirat 1992-ben a nitrogén-monoxidot az Év molekulája-ként említette év végi vezércikkében.. A nitrogénoxid (NO) fontossága a szív, vérnyomás, erek egészségéért - Válasz Olvasóimnak 28. rés három osztálya van a komplex szervetlen oxidok, hidroxidok (amelyek közé tartoznak a sav és a bázis), és a sót.Sok fémek és nem fémek képezhet oxidok, hidroxidok, és részben a sav maradékok.Így szerepel a foszfor-maradékot PO4.Több fajta foszfor-oxid.Ennek megfelelően, a különböző hidroxidok, amelyek képződnek ezekből oxidokat.Extra foszfor-hidroxid - a foszforsav.